鉄ミョウバンによる過酸化水素の分解反応実験
過酸化水素の反応は次式のように行われます。
H2O2→ H2O ＋ 1/2 O2
Fe3＋
化学反応が起こるとき，反応物の物質量（濃度）は時間とともにどのように変化するでしょう。
この変化（経時変化といいます）を測定することは，反応速度実験の 第 1歩です。
過酸化水素の分解を研究していたJ.von Bertalan(1920)は，過酸化水素の濃度と時間の関係を発見しました。
微分方程式は次のように示されます。
v= -dC/dt=kC (2)
V：分解速度 t：時間 C：反応時間tにおける過酸化水素の濃度
dC/dtは反応の速度を表しています。
（2）式から明らかなように，反応の速度は濃度と比例の関係にあります。
比例定数kは一次の反応速度定数といいます。
kは触媒の量や反応温度にも依存します。
反応速度実験では，過酸化水素の分解反応が（2）式に従うのかどうか実験データを基に検証してもらいます。
（2）式では両辺に濃度Cがあるので，発展性のある積分形へ展開します。
ln(C0/C)=kt (3)
C0 ：反応開始時の過酸化水素の濃度（初濃度）
測定値Vは濃度Cに比例するので、X軸にt，Y軸にln(C0 /C)をプロットすると， 原点を通る傾きkの直線 が見いだされます。
この直線からtとln(C 0 /C)の間に比例の関係 があるといえるのです。
このグラフのことを「 一次反応のk-プロット 」または「 k-プロット 」と呼ぶことにします。
では実験を行うと本当に比例関係になるのでしょうか？
反応速度実験では，（2）式を展開した（3）式を用い，実験データが「比例の関係である」といえるのか判定してもらいます。
比例の関係の証明には
1， 直線性を見出せるか
2， その直線は原点を通るとみなせるか
の2項目を判断基準に用います。
次 実験操作>>